その理由は次のとおりです。
* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。この共有は、両方の原子が電子を結合するのに十分な強い魅力を持っているときに発生します。
* 電気陰性 化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 同様の電気陰性度 どちらの原子も共有電子を大幅に強く引っ張っていないため、より均一な共有と安定した共有結合につながることを意味します。
例：
* 非金属 一般に、同様の電気陰性度値を持ち、互いに共有結合を容易に形成します。例は次のとおりです。
*酸素（O）および水素（H）水（H₂O）
*炭素（c）および水素（H）メタン（Ch₄）を形成する
*窒素（N）および酸素（O）二酸化窒素（no₂）
例外：
*非金属は共有結合を形成する可能性が最も高いですが、いくつかの例外があります。たとえば、一部の金属は、特に複雑な化合物では、他の金属と共有結合を形成できます。
重要な注意：
* イオン結合 有意に異なる電気陰性度の原子間で形成され、1つの原子が電子を他の原子に完全に伝達します。
* 金属結合 電子が非局在化され、金属構造全体で共有される金属原子の間で発生します。
