* 0が最も酸性です
* 7中立 （純水のように）
* 14は最もアルカリ性（または塩基性）です
これがどのように機能するかです：
* pHは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度に基づいています。 存在する水素イオンが多いほど、溶液がより酸性になります。
* pHスケールは対数です。つまり、pHの各整数変化は、水素イオンの濃度の10倍の変化を表しています。たとえば、pH 3の溶液は、pHが4の溶液よりも10倍酸性です。
ここにpH値の一般的な例：
* 胃酸： pH 1-2（非常に酸性）
* レモンジュース： pH 2-3（酸性）
* 酢： pH 2.5-3.5（酸性）
* コーヒー： pH 4.5-5.5（わずかに酸性）
* 雨水： pH 5.6（わずかに酸性）
* 純水： pH 7（ニュートラル）
* 重曹： pH 8.5（アルカリ）
* 漂白剤： pH 12-13（高度にアルカリ性）
pH：に影響する要因
* 物質の種類： 酸は水素イオンを放出し、塩基（アルカリ性）は水素イオンを受け入れます。
* 物質の濃度： 酸または塩基の濃度が高いと、pH値が強くなります。
* 温度： 温度は、水のイオン化に影響を与える可能性があります。
pHの測定：
* phインジケーター： これらは、溶液のpHに応じて色を変える物質です。リトマスペーパーは一般的な例です。
* pHメーター： これらの電子デバイスは、pHのより正確な測定を提供します。
phの重要性：
* 生物学的プロセス： 血液のような体液のpHは、適切な機能のために厳しく調節されています。
* 化学反応： 多くの化学反応は、pHの変化に敏感です。
* 環境保護： 大気汚染によって引き起こされる酸性雨は、生態系に有害な影響を与える可能性があります。
