* より高い融点と沸点： 強い分子間の力を克服し、物質の状態を変えるには、より多くのエネルギーが必要です。
* 粘度が高い： 分子はより緊密に結合されており、流れに対する耐性が大きくなります。
* 蒸気圧の下部： 少ない分子は、気相に逃げるのに十分なエネルギーを持っています。
* より高い表面張力： 表面の分子間の強い魅力は、混乱に抵抗するより強い「皮膚」を作り出します。
* 極性溶媒へのより大きな溶解度： 極性分子は他の極性分子に引き付けられ、より大きな溶解度につながります。
分子間力のタイプ、最も弱いから強いものまで：
* van der Waals Force： これらは最も弱い力であり、電子分布の一時的な変動から生じます。それらはさらに、ロンドン分散力（すべての分子に存在する）および双極子双極子（極分子のみに存在する）に分けられます。
* 水素結合： これは、水素原子が非常に感動性のある原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用です。これは、分子間力の最も強いタイプです。
例：
* 水 強い水素結合があり、極性溶媒の高い沸点（100°C）、高い表面張力、および高い溶解度をもたらします。
* ヘキサン ロンドンの分散力が弱いだけで、沸点が低く（69°C）、水への溶解度が低くなります。
要約： 分子間力の強さは、物質の物理的特性を決定する上で重要な役割を果たします。 強力な力により、より強く詰め込まれた分子が生じ、融点が高くなり、粘度が高く、蒸気圧が低く、極性溶媒の溶解度が高くなります。
