その理由は次のとおりです。
* エンタルピー変化（ΔH）： これは、一定の圧力でのシステムの熱含有量の変化です。反応中に吸収または放出される熱を表します。
* 反応熱（q）： これは、特定の条件下で反応によって吸収または放出される熱の量です。
接続：
*一定の圧力下で、反応熱（Q）はエンタルピー（ΔH）の変化を直接測定します。これは、エンタルピーの変化が、一定の圧力で吸収または放出されるように定義されるためです。
簡単に言えば：
大気に開かれた容器で起こっている反応を想像してください。圧力は一定のままです。この反応中に吸収または放出される熱は、エンタルピーの変化に直接等しくなります。
重要なメモ：
*反応が定数で発生した場合 条件（密閉容器のように）、反応の熱はエンタルピーの変化に等しくありません。これは、エンタルピー変化が一定の体積条件下で制限される体積の変化を説明するためです。
*エンタルピー変化は状態関数です 、つまり、システムの初期および最終状態にのみ依存します。反応の熱は経路関数です 、つまり、それは反応の特定の条件に依存します。
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