* 酸 高濃度の水素イオン（H+）を持っています。
* アルカリ （または塩基）には、水酸化物イオンが高濃度（OH-）を持っています。
酸とアルカリを混合すると、酸からの水素イオンは、アルカリの水酸化物イオンと反応して水（H2O）を形成します。この反応は中和と呼ばれます 。
h + + oh-→h2o
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。範囲は0〜14です。
* pH 0-6： 酸性
* pH 7： ニュートラル（純水のような）
* pH 8-14： アルカリ（または基本）
アルカリに酸を加えることにより、基本的に水素イオン（H+）を追加します。これにより、水酸化物イオン（OH-）の濃度が減少し、溶液がより少ないアルカリ性とより酸性（低いpH）になります。
例：
*水酸化ナトリウム（NAOH）に塩酸（HCl）を追加すると、次の反応が発生します。
hcl + naOH→NaCl + H2O
*塩酸（HCl）は水素イオン（H+）を提供し、水酸化ナトリウム（NAOH）は水酸化物イオン（OH-）を提供します。
*反応は、水（H2O）と塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
*得られた溶液は、元の水酸化ナトリウム溶液よりもpHが低いため、アルカリ性が少なくなります。
