1。アトミックサイズが小さい： フッ素は塩素よりも小さな原子半径を持っています。これは、フッ素中の価電子が核に近く、より強い引力を経験することを意味します。これにより、フッ素が電子を獲得し、安定したオクテットを実現しやすくなります。
2。より高い電気陰性度： フッ素は、すべての元素の中で最も高い電気陰性度を持っています。これは、結合中の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。 その結果、フッ素は極性結合を容易に形成し、より反応的にします。
3。弱いF-F結合： 2つのフッ素原子（F-F結合）間の結合は、CL-CL結合と比較して比較的弱いです。この弱い結合により、フッ素が壊れて化学反応に参加しやすくなります。
4。イオン化エネルギーの低下： フッ素は、塩素と比較してイオン化エネルギーが低い。これは、フッ素原子から電子を除去するために必要なエネルギーが少ないため、陽性イオンを形成して反応に関与する可能性が高くなることを意味します。
5。 D軌道の欠如： 第3期にある塩素は、D軌道にアクセスできます。これにより、塩素はオクテットを拡張し、8つ以上の電子を含む反応に関与します。しかし、フッ素はこれらのD軌道を欠いており、オクテットを拡張する能力を制限しています。これは、より大きな反応性に貢献します。
要約すると、フッ素のサイズが小さく、電気陰性度が高く、結合が弱く、イオン化エネルギーが低く、D軌道の欠如はすべて、塩素と比較してより高い反応性に寄与します。
