1。滴定：
* 手順： 既知の硫酸を滴定し、水酸化ナトリウム（NaOH）のような強力な塩基の標準溶液を使用します。
* 観察： 滴定中に2つの異なる等価点が観察されます。これは、硫酸がモル1モルあたり2モルのnaOHを中和することを示しています。
* 説明： 最初の等価点は、Hso₄⁻（硫酸水素イオン）を形成するh₂so₄の最初のプロトン（h⁺）の中和に対応しています。 2番目の等価ポイントは、2番目のプロトンの中和に対応し、So₄²⁻（硫酸イオン）を形成します。
2。導電率：
* 手順： 異なる濃度で硫酸溶液の導電率を測定します。
* 観察： 硫酸の濃度が増加するにつれて、導電率は大幅に増加します。これは、硫酸が溶液中の複数のイオンを放出することを示しています。
* 説明： 硫酸のようなジバシン酸は、溶液中の分子あたり2つのH培養イオンを放出し、1つのHイオンのみを放出するモノバシン酸と比較してより高い導電率に寄与します。
3。塩基との反応：
* 手順： 水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化バリウム（Ba（OH）₂）などのさまざまな塩基と硫酸を反応させます。
* 観察： あなたは異なる塩の形成を観察します。 NaOHを使用すると、硫酸ナトリウム（Na₂So₄）が得られますが、Ba（OH）₂では硫酸バリウム（Baso₄）が得られます。
* 説明： 異なる化学量論比の塩の形成は、硫酸が塩基からの陽イオンに置き換えることができる2つの酸性プロトンを持っていることを示しています。
4。分光技術：
* 手順： 硫酸の赤外線（IR）スペクトルを分析します。
* 観察： IRスペクトルは、2つの異なるタイプのO-H結合（各酸性プロトンに1つ）の伸張振動に対応する2つの異なるピークを示します。
* 説明： これは、硫酸が2つの酸性プロトンを持っていることを確認しており、それを二偏心にしています。
要約：
硫酸のダイバシック性は、複数のイオンの放出、異なる化学量計の塩の形成、およびそのIRスペクトルにおける2つの異なるO-H結合の存在による2つの塩基を中和する能力、その高い導電率を中和する能力によって実証されています。
