* 極対非極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正で、わずかに負の端があります。水分子の正の端が糖分子の陰性端を引き付けるため、他の極性分子（砂糖など）を溶解し、逆も同様です。非極性分子（オイルなど）にはこの電荷分離がなく、それらを「疎水性」（水を駆け模様）します。
* 債券の種類：
* 共有結合： これらは、分子内で原子を一緒に保持します。極性分子と非極性分子の両方に共有結合があります。関連する原子のタイプ 結合の極性を決定します（たとえば、O-hは極、C-Hは非極性です）。
* 水素結合： これらは、極性分子（水など）の間の特別なタイプの魅力です。 分子内での強い水素結合により、水に溶ける可能性が低くなります。
* 形状： 極結合があっても、分子の全体的な形状はそれを非極性にすることができます。対称形状は、結合の極効果をキャンセルし、非極性分子につながる可能性があります。
例：
* オイル： 主に非極性炭化水素（C-H結合）の長い鎖で構成されています。鎖は水に引き付けられず、油が不溶性になります。
* ワックス： オイルと同様に、非極性炭化水素の長い鎖があり、疎水性になります。
結論：
* 非極性分子 通常、水に溶けないでください。
*分子間力の強度 （水素結合のように）溶解度に影響を与える可能性があります。
* 分子形状 分子が水とどのように相互作用するかに役割を果たします。
したがって、分子内の結合のタイプは要因ですが、水溶解度を決定するのはそれだけではありません。
