* 電気陰性度： 原子には、結合中に電子を引き付ける能力が異なります。これは電気陰性度と呼ばれます。
* 極結合： 異なる電気陰性度を持つ2つの原子が結合すると、電子はより多くの電気陰性原子の近くでより多くの時間を費やし、その原子の近くに部分的な負電荷（Δ-）を生成し、より少ない電気陰性原子の近くで部分的な正電荷（Δ+）を作成します。これは極性の結合です。
* 非極性結合： 類似した電気陰性度を持つ2つの原子が結合すると、電子は均等に共有されます。電荷の分離はなく、結合は非極性と見なされます。
* 非極性分子： 分子は、次の場合に非極性と見なされます
*分子内のすべての結合は非極性です。
*分子に極性結合がある場合でも、分子の形状が極性結合を取り除きます。これは、分子の部分電荷が互いにバランスをとることを意味します。
例：
* 珪藻分子： h 2 のような多くの珪藻分子 、o 2 、およびn 2 、関係する2つの原子が同じ電気陰性度を持っているため、非極性です。
* 対称分子： メタンのような分子（ch 4 ）および二酸化炭素（co 2 ）分子の対称形状のために極性結合がキャンセルされるため、非極性です。
キーテイクアウト： 非極性分子は、非極性結合中の電子の等しい共有によるものであるか、対称分子での極結合のキャンセルによるものであるかどうかにかかわらず、電子密度のバランスの取れた分布の結果です。
