その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与する電子です。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、原子価シェルに8つの電子を持つように努力して、貴族と同様の安定した電子構成を実現します。これはOctetルールとして知られています。
* 貴重なガス： これらの要素は、周期表のグループ18（viiia）にあります。彼らは電子の完全な外側の殻を持っているので、非常に非相性がありません。
貴族の例：
*ヘリウム（HE）-2価電子
* Neon（NE）-8価電子
* Argon（AR）-8価電子
*クリプトン（KR）-8価電子
* xenon（xe）-8価電子
*ラドン（RN）-8価電子
重要な注意： Octetルールは有用なガイドラインですが、特に第2期（ベリリウムやホウ素など）の要素とより重い要素については例外があります。
