これがどのように機能しますか：
1。バランスの取れた分子方程式から始めます： これは、溶液中のイオンとして存在する可能性があるにもかかわらず、反応物と産物を中性分子として示しています。
2。すべての可溶性強力な電解質をイオンに分解します： これには、強酸、強い塩基、可溶性塩が含まれます。
3。分子形に弱い電解質と不溶性化合物を残します： これらの物質は完全にイオンに解離しません。
4。方程式の両側の電荷のバランス： 合計の正と負の電荷が各側で等しいことを確認してください。
例：
分子方程式：
agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
完全なイオン方程式：
ag⁺（aq） +no₃⁻（aq） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +na⁺（aq） +no₃⁻（aq）
キーポイント：
*完全なイオン方程式は、反応のより詳細な画像を提供し、存在するすべてのイオンを示しています。
*分子レベルで起こっている実際の化学変化を理解するのに役立ちます。
*完全なイオン方程式は、反応に関与しないイオンである観客イオンを識別するために不可欠です。
より多くの例が欲しいか、他に質問があるかどうかを教えてください！
