* 共有化合物は多様です： 共有結合は非金属の間に形成され、非常に多様な非金属とそれらが結合できる方法があります。これにより、広範囲の融点が生まれます。
* 分子間力： 融点は、分子を一緒に保持する力の強度によって決定されます。 共有化合物は、次のような異なるタイプの分子間力を持つことができます。
* van der Waals Force： これらは、電子分布の一時的な変動から生じる弱い力です。
* 双極子型力： これらは極性分子間で発生します。
* 水素結合： これは、水素を含む強力なタイプの双極子双極子相互作用です。
共有結合融点の例：
* 単純分子： 水（H₂O）は0°Cで溶けますが、メタン（Ch₄）は-182.5°Cで溶けます。 融点の違いは、メタン中のより弱いファンデルワールス力と比較して、水中の強い水素結合を反映しています。
* ネットワーク固体： 炭素原子の巨大な共有ネットワークであるダイヤモンドは、3550°Cの非常に高い融点を持っています。構造全体にわたる強力な共有結合は、それを非常に安定させます。
* ポリマー： ポリエチレンのようなポリマーは、鎖の長さと分岐に応じて、広範囲の融点を持っています。
要約：
*共有化合物には単一の融点がありません。
*共有化合物の融点は、関与する特定の原子、共有結合の種類、および分子間力の強度に依存します。
