* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル（価数シェル）に8つの電子を備えた安定した構成を実現します。 これはOctetルールとして知られています。
* 電気陰性度： 異なる原子には、電子を引き付ける能力がさまざまです。 共有結合は、同様の電気陰性度を持つ原子が電子を共有すると形成されます。対照的に、イオン結合は、電気陰性度に有意な違いがあると形成され、1つの原子が失われ、別の原子が電子を獲得します。
* エネルギー最小化： 共有結合は、共有電子が両方の原子の核に近く、より安定した配置を生み出すため、一般にイオン結合よりも強力です。この低エネルギー状態により、共有結合はより有利になります。
例：
* 水（h₂o）： 水素と酸素原子は電子を共有して共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素および酸素原子は、二重共有結合で電子を共有します。
* メタン（Ch₄）： 炭素および水素原子は、単一の共有結合で電子を共有します。
例外：
ほとんどの分子には共有結合がありますが、いくつかの例外が存在します。
* イオン化合物： これらの化合物は、NaCl（テーブルソルト）などの静電引力（イオン結合）によって結合された反対に帯電したイオンで構成されています。
* 金属結合： 金属では、電子は非局在化され、構造全体で共有され、高い導電率などのユニークな特性につながります。
要約： 共有結合は、原子が電子を共有することにより安定したオクテット構成を実現できるため、分子で最も一般的なタイプの結合です。これにより、エネルギー状態が低くなり、イオン結合よりもエネルギー的に有利になります。
