* 蒸気圧力低下： 溶媒は、蒸気相に逃げる能力を妨害します。これは、溶質分子が表面積の一部を占め、蒸発できる溶媒分子の数を減らすためです。蒸気圧のこの低下には、溶液が沸点に達するにはより高い温度が必要です。
* 衝突物質： 沸点の標高は衝突特性です。つまり、特定のアイデンティティではなく、溶質粒子の濃度に依存します。溶質粒子が多いほど、沸点が大きくなります。
重要な考慮事項：
* 不揮発性溶質： 上記の説明は、主に不揮発性の溶質に適用されますが、これは簡単に蒸発しません。揮発性溶質（水中のエタノールのような）は、状況を複雑にする可能性があります。
* 電解質： 溶質が電解質（塩など）である場合、溶液中のイオンに分離します。 これにより、溶質粒子の数が増加し、非電解質と比較して沸点が大きくなります。
例：
塩を水に追加すると、沸点が100°C（212°F）を超えています。これが、パスタを調理するときに水に塩を加える理由です。水がより高い温度に達し、パスタをより速く調理するのに役立ちます。
式：
沸点標高（ΔTB）は、次の式を使用して計算できます。
Δtb=kb * m
どこ：
*ΔTBは沸点の標高です
* KBはモル沸点標高定数（溶媒の特性）です
* mは溶液のモルリアルです（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）
これらのポイントのいずれかをさらに探索したい場合はお知らせください！
