その理由は次のとおりです。
* バイナリイオン化合物 正に帯電した金属陽イオンと負に帯電した非金属陰イオンとの間の静電引力によって形成されます。
* 金属 通常、イオン化エネルギーが低いため、電子を容易に失い、陽イオン（陽イオン）を形成します。
* 非金属 通常、電子親和性が高いことを意味します。つまり、電子を容易に獲得して負イオン（アニオン）を形成します。
* 周期表の反対側 劇的に異なる電気陰性度の要素を表します。左側の金属は一般に電気陰性度が低く、右側の非金属はより電気陰です。電気陰性度のこの違いは、イオン結合形成につながる電子移動プロセスを促進します。
例：
* nacl （塩化ナトリウム） - ナトリウム（金属）と塩素（非金属）
* mgo （酸化マグネシウム） - マグネシウム（金属）および酸素（非金属）
* cabr2 （臭化カルシウム） - カルシウム（金属）および臭素（非金属）
いくつかの例外がありますが、この一般化はほとんどのバイナリイオン化合物に当てはまります。
