1。 理想的なガス法
理想的なガス法を使用して、ガスの量をモルの数に関連付けます。
* PV =NRT
どこ：
* p =圧力（標準圧力、1 atmを想定します）
* V =ボリューム（5.60 L）
* n =モル数（見つけたいもの）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（標準温度、273 Kを想定します）
2。 n（モル数）を解く
nを解決するために理想的なガス法を並べ替えます：
n =pv / rt
n =（1 atm * 5.60 l） /（0.0821 L・mol・k * 273 k）
n≈0.25モル
3。モルを分子に変換
Avogadroの数（6.022 x 10^23分子/モル）を使用して、モルを分子に変換します。
分子数=0.25モル *（6.022 x 10^23分子/モル）
分子数≈1.51x 10^23分子
したがって、標準温度と圧力で5.60 Lの酸素ガスに約1.51 x 10^23酸素分子があります。
