* 溶解性製品（ksp）： KSPは、水中の控えめに溶けやすいイオン化合物の溶解の平衡定数を表します。硫酸は完全に解離するため、溶液中に固体沈殿物を形成しないため、kspを定義する均衡はありません。
*硫酸のイオン化： 水中では、硫酸イオン化は2つのステップでイオン化します。
1。最初のイオン化： h₂so₄（aq）→h⁺（aq） +hso₄⁻（aq）（この手順は本質的に完了しています）
2。 2番目のイオン化： hso₄⁻（aq）⇌h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）（この手順は部分的に可逆的です）
最初のイオン化は完全です。つまり、すべての硫酸分子が1つのプロトン（H⁺）を寄付して硫酸水素イオン（HSO₄⁻）を形成します。 2番目のイオン化は部分的に可逆的であり、一部の水素硫酸イオンが残っていることを意味しますが、一部のイオンはさらに硫酸イオン（so₄²⁻）を形成するために陽子を供与します。
要約：
*硫酸は強酸であるため、水中で完全に解離し、KSPがありません。
*そのイオン化は、水素イオン（H⁺）、硫酸水素イオン（Hso₄⁻）、および硫酸イオン（So₄²⁻）を生成します。
