その理由は次のとおりです。
* 極性： 極性とは、分子内の電荷の分離を指します。
* 電子の不平等な共有： 極性分子では、電子は原子間で等しく共有されません。 1つの原子は電子をより強く引き付け、分子のその端に部分的な負電荷を作成し、反対側に部分的な正電荷を作成します。
* 双極子モーメント： この不均一な電荷分布は、双極子モーメントを作成します。これは、正と負の電荷の分離の尺度です。
極分子の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、電子をそれ自体に近づけ、酸素端に部分的な負電荷と水素端の部分的な正電荷を生成します。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、塩素端に部分的な負電荷と水素端に部分的な正電荷を生成します。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、窒素の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷をもたらします。
極性の重要性：
極性分子は、多くの化学的および生物学的プロセスで重要な役割を果たします。
* 溶解度： 極性分子は、反対の電荷間の引力のために、他の極性溶媒（水など）に溶解する傾向があります。
* 水素結合： 極性分子の部分的な正電荷と負の電荷は、多くの生物学的プロセスにとって重要な強力な水素結合を形成する可能性があります。
* 化学反応： 分子の極性は、それらの反応性に影響を与える可能性があります。
