1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
Pb（no₃）₂（aq） + 2 naoh（aq）→pb（oh）₂（s） + 2 nano（aq）
2。完全なイオン方程式を書きます：
これには、すべての可溶性イオン化合物をそれぞれのイオンに分離することが含まれます。
pb²⁺（aq） + 2no₃⁻（aq） + 2na⁺（aq） + 2oh⁻（aq）→pb（oh）₂（s） + 2na⁺（aq） + 2no₃⁻（aq）
3。観客イオンを識別します：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、観客イオンはna⁺およびno₃⁻です。
4。正味のイオン方程式を書きます：
正味のイオン方程式には、沈殿物を形成するために反応するイオンのみが含まれます。
pb²⁺（aq） + 2oh⁻（aq）→pb（oh）₂（s）
説明：
鉛（II）硝酸塩（Pb（no₃）₂）と水酸化ナトリウム（NaOH）の反応は、鉛（II）水酸化物（Pb（OH）₂）の白色沈殿物を生成します。この沈殿物は水に不溶性であるため、（s）状態です。ナトリウムと硝酸イオンは、観客イオンとして溶液中に残っています。
