1。バランスの取れた方程式：
* 原子は化学反応で作成も破壊されません。 それらは単に再配置されています。
*バランスの取れた化学式は、方程式の両側に同じ数の各タイプの原子を持つことにより、これを反映しています。
* 例：
*水素ガス（H₂）と酸素ガス（o₂）と水を形成する反応（H₂O）：
* 不均衡： h₂ +o₂→h₂o
* バランス： 2h₂ +o₂→2h₂o
*バランスの取れた方程式では、両側に4つの水素原子と2つの酸素原子があり、各タイプの原子の数が一定のままであることを示しています。
2。係数とサブスクリプト：
* 係数 （化学式の前の数字）は、各反応物と生成物の分子またはモルの数を示しています。
* subscripts （化学式内の数値）は、分子内の各元素の原子数を示します。
*係数を調整することにより、各要素の原子の数が方程式の両側で等しく、質量バランスを維持するようにします。
3。現実の世界における質量の保全：
*質量保存の法則は、化学の基本原則です。
*化学反応前の反応物の総質量は、反応後の生成物の総質量に等しくなければならないと述べています。
*逃げても閉じたシステムでは、この原則は完全に実証されています。
* 例： 木片を燃やすと、生産された灰、煙、ガスは、元の木片と同じ総質量を持ちます。
結論：
化学的方程式は、化学反応における原子の再配置を示すことにより質量の保存を示し、各タイプの原子の数がプロセス全体で一定のままであることを保証します。これは、バランスの取れた方程式と係数と添字の使用によって達成されます。
