1。水素結合：
* 酢酸： 酢酸分子は、酸素原子に付着した水素原子の存在により、強い水素結合を互いに形成できます。これらの強力な分子間力は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、より高い沸点につながります。
* 酢酸エチル： 酢酸エチルは、酸素原子に直接結合した水素原子がないため、水素結合を形成する能力を欠いています。その分子間の力は弱く（主に双極子双極子相互作用）、沸点が低くなります。
2。分子量：
* 酢酸： 酢酸の分子量は、酢酸エチルの分子量よりもわずかに高くなっています。 一般に、より大きな分子は、ファンデルワールスの力の増加により、沸点が高くなります。
* 酢酸エチル： 酢酸エチルの低分子量は、その低い沸点に寄与します。
3。分岐：
* 酢酸： 酢酸の構造は比較的線形であり、分子間相互作用が大きくなります。
* 酢酸エチル： 酢酸エチルの分岐構造は、相互作用に利用可能な表面積を減少させ、沸点が低いことに寄与します。
要約：
酢酸に存在するより強い水素結合は、そのわずかに高い分子量とより線形構造と組み合わされ、酢酸エチルと比較して沸点を著しく上昇させます。
