沸点に影響する要因：
* 分子間力： 分子間の引力の力が強いほど、それらを克服し、液体からガスへの状態の変化を引き起こすためにより多くのエネルギーが必要です。
* イオンと共有結合： イオン化合物は一般に、相対的に帯電したイオン間の静電引力が非常に強いため、一般に共有化合物よりも高い沸点を持っています。
* 分子サイズと質量： 高分子量の大きな分子は、より多くの電子と分子間相互作用のためのより大きな表面積を持っており、より高い沸点につながります。
* 極性： 極性分子は、非極性分子よりも強い分子間力（双極子双極子相互作用）を持っています。
化合物の比較：
* mgoとcao： どちらもイオン化合物です。それらは、金属陽イオンと酸化物陰イオンの間の強いイオン結合のために非常に高い沸点を持っています。 CAOは、カルシウムがマグネシウムよりも大きく、MGOのイオン結合が弱くなるため、MGOよりもわずかに高い沸点を持っています。
* naCl： ナトリウムイオンと塩化物イオンの間の強いイオン結合により、非常に高い沸点を持つ別のイオン化合物。
* hcl： 上記のイオン化合物よりもはるかに低い沸点を持つ共有化合物。 HCl分子間の双極子双極力は、イオン結合よりも弱い。
* co2： 非常に低い沸点を持つ非極性共有分子。存在する唯一の分子間の力は、ロンドン分散の弱い力です。
* so2： 中程度の沸点を持つ極性共有分子。それは、ロンドンの分散力よりも強い双極子型力を持っています。
したがって、沸点が最も高い化合物は次のとおりです。
1。 mgoおよびcao （イオン、強い絆）
2。 nacl （イオン、強い絆）
最高から最低の沸点までの順序は次のとおりです。
1。MGO / CAO
2。NaCl
3。SO2
4。HCl
5。CO2
