沸点の傾向を理解
* 分子間力： 沸点は、主に分子間の分子間力（IMF）の強度によって決定されます。より強力なIMFは、より多くのエネルギーを克服する必要があり、より高い沸点につながります。
* IMFのタイプ：
* ロンドン分散部隊（LDFS）： すべての分子に存在すると、分子サイズと表面積とともに増加します。
* 双極子型力： 極性分子間で発生します。
* 水素結合： 非常に電気陰性の原子に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用（O、N、またはFなど）。
化合物の分析
1。こんにちは： こんにちは、極性分子であり、水素結合を示します。 これにより、沸点が高いための強力な候補になります。
2。 nai、mgi2、ali3： これらはイオン化合物です。イオン化合物は、一般に、イオンを一緒に保持する強い静電力により、非常に高い沸点を持っています。
結論
HIはイオン化合物と比較して分子間力が弱いため、 HIは沸点が最も低くなります。
