* 電気陰性度： 窒素はリンよりも電気陰性です。これは、窒素が電子密度をより強く引き寄せることを意味し、アンモニアの窒素上の孤立ペアを寄付により利用できるようにします（ベースとして機能します）。
* サイズ： リンは窒素よりも大きい。 このサイズが大きいことは、ホスフィンのリンの孤独なペアが濃縮されておらず、寄付に利用できることを意味します。
* 結合強度： ホスフィンのP-H結合は、アンモニアのN-H結合よりも弱い。これは、P-H結合を破る方が簡単で、ホスフィンが塩基ではなく還元剤として作用する可能性が高いことを意味します。
要約：
*アンモニアの孤独なペアは、窒素のより高い電気陰性度とサイズが小さいため、より容易に寄付できます。
*これにより、アンモニアはホスフィンと比較してより強い塩基になります。
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