バランスの取れた化学式：
cuo（s） + 2hno₃（aq）→cu（no₃）₂（aq） +h₂o（l）
説明：
* 酸化銅（CUO） 固体の黒い酸化物です。
* 硝酸（hno₃） 強酸です。
* 銅（II）硝酸塩（Cu（no₃）₂） 可溶性の青い塩です。
* 水（h₂o） 液体です。
この反応では：
*酸化銅からの銅（cu²⁺）イオンは、硝酸の硝酸イオン（no₃⁻）イオンと硝酸イオンを組み合わせて銅（II）を形成します。
*硝酸からの水素（H⁺）イオンは、酸化銅からの酸化物（O²⁻）イオンと結合して水を形成します。
もっと詳細な説明：
1。反応開始： 酸化銅を硝酸に添加すると、酸は酸化物と反応します。
2。銅（II）硝酸塩の形成： 酸化物中の銅イオンは、酸の硝酸イオンと反応し、銅（II）を形成します。これは可溶性で溶液に溶解します。
3。水の形成： 硝酸からの水素イオンは、酸化銅からの酸化物イオンと反応し、水分子を形成します。
4。解決策： 得られる溶液には、水に溶解した硝酸塩（II）が含まれています。
観測：
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
*黒い酸化物の固体が溶解し、青い溶液を形成します。
*溶液は、反応が高濃度の硝酸で行われた場合、二酸化窒素ガスの放出により、わずかな発泡性を示す場合があります。
重要な注意： この反応は通常、通常の実験室条件下で行われます。反応は暴力的でも爆発的でもありません。ただし、適切な安全装置を着用し、化学物質を慎重に処理することが重要です。
