圧力と体積
* 逆の関係： 閉じた容器では、ガスの圧力と体積は逆の関係を持っています。これは、 Boyleの法則で説明されています ：
* p₁v₁=p₂v₂
* どこ：
*P₁=初期圧力
*V₁=初期ボリューム
*P₂=最終圧力
*V₂=最終ボリューム
* 説明： 閉じた容器内のガスの圧力を上げると、ガス分子は一緒に強制され、占有される量が減少します。 逆に、圧力を下げると、分子には動き回るスペースが増え、体積が増加します。
圧力と密度
* 直接的な関係： ガスの圧力と密度には直接的な関係があります。これは：
* 密度=質量 /ボリューム
*圧力が増加すると、ボールの法則に従って）ボリュームが減少します。
*閉じた容器内ではガスの質量が一定のままであるため、体積を減らすと密度が増加することを意味します。
要約
* 圧力の増加： 体積を減らし、密度を増加させます。
* 圧力の低下： 体積を増加させ、密度を低下させます。
重要なメモ
* 温度： これらの関係は一定温度を想定しています。温度が変化すると、圧力、体積、密度の関係がより複雑になります。
* 理想的なガス法： 理想的なガス法（PV =NRT）は、存在するガスのモル数の圧力、体積、温度、およびモル数の間のより包括的な関係を提供します。
