* 酸 低いpH（通常は7未満）を持ち、高濃度の水素イオン（H+）を示しています。
* アルカリ（ベース） 高いpH（通常は7を超える）を持ち、水素イオンの低濃度と高濃度の水酸化物イオン（OH-）を示しています。
反応：
アルカリを酸に加えると、中和反応が起こります。酸からの水素イオン（H+）は、アルカリからの水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）を形成します。
H + + OH-→H2O
pHへの影響：
水素イオンが消費されると、溶液中のH+の濃度が減少します。 これにより、より高いpH が生じます 、ソリューションを中立性に向けて移動します（ph 7）。
例：
水酸化ナトリウム（NaOH、アルカリ）を塩酸（HCl、酸）に追加することを想像してください。
NaOH + HCl→NaCl + H2O
水酸化ナトリウムは塩酸と反応し、酸を中和し、溶液のpHを増加させます。
