1。溶液のモルリアルを計算します
* mgcl2のモル質量： 24.31 g/mol（mg） + 2 * 35.45 g/mol（cl）=95.21 g/mol
* mgcl2のモル： 7.15 g / 95.21 g / mol =0.0751 mol
* 水の質量（溶媒）： 100 g =0.1 kg
* Molality（M）： 溶質のモル /溶媒のキログラム=0.0751 mol / 0.1 kg =0.751 m
2。凍結点のうつ病を計算します
* 水の凍結点うつ病定数（kf）： 1.86°C/m
* mgcl2：のvan't Hoff Factor（i） 3（mgCl2は1mg²⁺イオンと溶液中の2つのcl⁻イオンに分離します）
* 凍結点うつ病（ΔTF）： I * kf * m =3 * 1.86°C/m * 0.751 m =4.19°C
3。溶液の凍結点を計算します
* 水の通常の凍結点： 0°C
* 溶液の凍結点： 0°C -4.19°C =-4.19°C
したがって、100 gの水に7.15 gのmgcl2を含む溶液の凍結点は約-4.19°Cです。
