1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zn（s） +h₂so₄（aq）→znso₄（aq） +h₂（g）
2。制限反応物を決定します：
同量の亜鉛と硫酸があるため、最初にどちらが不足するかを確認するには、それらのモル質量を比較する必要があります。
* Zn =65.38 g/molのモル質量
*h₂SO₄=98.08 g/molのモル質量
亜鉛はモル質量が低いため、制限反応物になります。これは、生産される水素の量が利用可能な亜鉛の量によって決定されることを意味します。
3。亜鉛の質量をモルに変換します：
Zn =（Znの質量） /（Znのモル質量）のモル
Zn =0.36 g / 65.38 g / molのモル
Zn≈0.0055molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、亜鉛と水素ガスの間の1：1モル比を示しています。これは、反応する亜鉛1モルごとに、1モルの水素ガスが生成されることを意味します。
5。生成された水素のモルを計算します：
zn =0.0055 molのh₂=モルのモル
したがって、約0.0055モルの水素ガスが生成されます。
