1。反対の料金が集まる：
*イオン化合物は、金属（電子を失う傾向がある）が非金属（電子を獲得する傾向がある）と反応するときに形成されます。
*金属原子は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
*非金属原子は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
*これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持する「接着剤」です。
2。クリスタル格子構造：
*イオン化合物は、共有化合物のような個々の分子を形成しません。代わりに、彼らはクリスタル格子と呼ばれる高度に組織化された、繰り返される3次元パターンに身を置いています 。
*イオンの巨大な繰り返しグリッドのように考えてください。
*イオンの配置は、次のような要因によって決定されます。
*イオンのサイズ
*イオンの電荷
*電気中立性に必要なアニオンとの陽イオンの比率
3。強い静電力：
*結晶格子にイオンを一緒に保持する力は、非常に強い静電魅力です。
*これらの強力な力は、次のようなイオン化合物の特性特性に関与しています。
* 高融点： 格子をバラバラにするには、多くのエネルギーが必要です。
* 高沸点： 融解と同様に、化合物を蒸発させるには多くのエネルギーが必要です。
* 硬度： 格子構造により、それらを硬くて引っ掻くことに耐性にします。
* brittleness： 力が適用されると、格子がシフトし、電荷のバランスを破壊し、化合物が壊れます。
* 極性溶媒への溶解度： 格子内のイオンは、水のような極地分子によって囲まれ、分離できます。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になります。
*塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。
*得られたNa+およびCl-イオンは、交互のナトリウムと塩化物イオンを備えた立方体結晶格子に自分自身を配置します。
覚えておくべきキーポイント：
*イオン化合物は個々の分子として存在しません。
*結晶格子構造は、イオン化合物の特徴です。
*イオン間の強い静電力は、これらの化合物のユニークな特性を説明しています。
