電解質とは？
* 定義： 電解質は、溶媒（通常は水）に溶解すると、イオン（帯電した原子または分子）を産生する物質です。
* 重要な特性： 溶液中のイオンの存在により、溶液が電気を導入できます。
電解質の種類：
* 強い電解質： これらの化合物は、水に溶解すると、ほぼ完全にイオンに分離（バラバラになります）。例は次のとおりです。
* イオン化合物： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、炭酸カルシウム（CACO3）などの塩
* 強酸： 塩酸（HCl）、硝酸（HNO3）、および硫酸（H2SO4）
* 強いベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、および水酸化バリウム（BA（OH）2）
* 弱い電解質： これらの化合物は、溶液中のイオンに部分的にのみ解離します。化合物のほとんどは、元の、関連付けられていない形にとどまります。例は次のとおりです。
* 弱酸： 酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）
* 弱いベース： アンモニア（NH3）、メチルアミン（CH3NH2）
* 非電解質： これらの化合物は溶液中にイオンを生成せず、したがって電気を導入しません。例は次のとおりです。
* 多くの有機化合物： グルコース（C6H12O6）のような糖、エタノール（C2H5OH）のようなアルコール、および脂肪。
なぜ一部の化合物が溶液中にイオンを形成するのですか？
溶液中にイオンを形成する化合物の能力は、原子間の化学結合の性質に依存します。
* イオン化合物： イオン化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の静電引力によって形成されます。これらの化合物が水に溶解すると、イオンを保持する強力な静電力が極水分子によって弱くなり、イオンが分離して水分子に囲まれます（水和）。
* 共有化合物： 共有化合物は原子間で電子を共有します。 一部の共有化合物は、結合が十分に極性である場合、溶液中にイオンを形成できます。つまり、電子は均等に共有されません。これにより、分子内で電荷の分離が生じ、イオンの形成につながります。
要約：
電解質は、溶液中にイオンを形成する物質であり、溶液が電気を伝導することを可能にします。強い電解質は完全に解離しますが、弱い電解質は部分的にしか解離しません。非電解質は、溶液中にイオンを形成しません。イオンを形成する化合物の能力は、存在する化学結合の種類に依存します。
