* 強い静電アトラクション： イオン結晶のイオンは、強い静電力によって結合されます。これらの力は、共有化合物に分子を一緒に保持するより弱い分子間力よりもはるかに強い。
* 格子構造： イオン結晶のイオンは、高度に秩序化された3次元格子構造に配置されています。この構造は、イオン間の静電相互作用を最大化し、結晶を非常に安定させます。
* 債券を破るために必要な高エネルギー： イオン結晶を溶かしたり沸騰させるには、これらの強力な静電魅力を克服する必要があります。これには、かなりの量のエネルギーが必要であり、融点と沸点が高くなります。
対照的に、共有化合物：
* 分子間力が弱い： 共有化合物は、一般に、分子を一緒に保持している分子間力（ファンデルワールス力や水素結合など）が弱い。
* 債券を破るエネルギーが少ない： これらの弱い力は、より少ないエネルギーを克服する必要があるため、イオン結晶と比較して融点と沸点が少なくなります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 一般的なテーブル塩は、801°Cの融点と1413°Cの沸点を持っています。
* 酸化マグネシウム（MGO）： セラミック材料は、2852°Cの融点と3600°Cの沸点を持っています。
要約： イオン結晶の反対に帯電したイオン間の強い静電魅力により、それは非常に安定しており、結合を破り、その物質の状態を変えるために大量のエネルギーを必要とします。これは、イオン結晶で観察される高い融点と沸点につながります。
