ガスの挙動は、容器の温度と体積に大きく依存します。
* 一定温度で：
* 容器が密閉されている場合： ガス分子は容器内を跳ね返り、壁にぶつかり、圧力をかけます。 温度が変化しない限り、圧力は比較的一定のままです。
* 容器が開いている場合： 容器の内側と外側の圧力が等しくなるまで、ガスは逃げます。
* 変化する温度で：
* 容器の加熱： ガス分子は運動エネルギーを獲得し、より速く動き、より頻繁に壁と衝突します。これにより、コンテナ内の圧力が増加します。
* 容器の冷却： ガス分子は運動エネルギーを失い、動きが遅くなり、衝突が少なくなります。これにより、コンテナ内の圧力が低下します。
重要な考慮事項：
* 理想的なガス法： この法則は、圧力（P）、ボリューム（V）、温度（T）、およびガスの量（N）の関係について説明しています。方程式はPV =NRTで、ここでRは理想的なガス定数です。 この方程式は、これらの変数の変化によってガスの行動がどのように変化するかを予測するのに役立ちます。
* 実際のガス： 実際のガスは、特に高い圧力と低温で、理想的な行動から逸脱しています。これは、ガス分子間の相互作用によるものです。
要約する：
固体容器のガスは壁に圧力をかけ、この圧力は温度とともに変化します。 特定の動作は、容器が密閉されているのか、開いているのか、温度が一定であるのか、変化しているのかによって異なります。
