1。バランスの取れた化学式を書きます：
4K + O2→2KO2
2。理論収量を計算します：
* 制限反応物を見つけます：
*モル質量を使用して、KとO2の質量をモルに変換します。
* k =6.92 g / 39.10 g / mol =0.177 molのモル
* O2 =4.28 g / 32.00 g / mol =0.134 molのモル
*各反応物のほくろを化学量論係数でバランスの取れた方程式から分割します。
* K：0.177 mol / 4 =0.04425
* O2：0.134 mol / 1 =0.134
*値が小さい反応物は制限反応物であり、この場合はカリウム（k）です。
* 制限反応物に基づいてKO2の理論的収量を計算します：
*バランスの取れた方程式からモル比を使用：4 mol K：2 mol KO2
* KO2 =（0.177 mol K） *（2 mol KO2 / 4 mol K）=0.0885 mol KO2のモル
*モル質量（71.10 g/mol）を使用して、KO2のモルをグラムに変換します。
* KO2の理論収量=0.0885 mol * 71.10 g/mol =6.29 g KO2
3。利回りの割合を計算します：
*利回りパーセント=（実際の収量 /理論収量） * 100％
*パーセント収量=（7.36 g KO2 / 6.29 g KO2） * 100％
* 利回り=116.7％
重要な注意： 100％を超える割合の収率は珍しいです。以下など、実験の潜在的なエラーを示唆しています。
* 製品の不純物： 回収された製品には、質量が増加している不純物が含まれている場合があります。
* 製品の不完全乾燥： KO2が完全に乾燥していない場合、水を保持し、質量を増加させる可能性があります。
* 質量測定のエラー： 反応物または生成物の計量に誤りがあった可能性があります。
潜在的なエラーソースを特定し、正確な測定を確保するために、実験手順を分析することが重要です。
