* レート定数は定数です： 速度定数は、特定の温度での特定の反応の特定の値です。これは、特定の条件下で *反応がどれだけ速く進行するかの尺度です *。反応物濃度の変化によって変化しません。
* レート法は関係を説明しています： 反応速度と反応物の濃度との関係は、速度則によって記述されています 。 レート法は次の形式を取得します。
レート=k [a]^m [b]^n
* レート： 反応が起こる速度。
* k： レート定数。
* [a]および[b]： 反応物AおよびBの濃度
* mおよびn： 反応物AおよびBに関する反応順序（実験的に決定）。
例：
反応があるとしましょう：A + B→製品
レート法は次の場合があります：rate =k [a] [b]
* Aの濃度を2倍にすると、レートは2倍になります（Aに関して一次であるため）。
*ただし、レート定数（k）は同じままです。
要約：
*レート定数（k）は、特定の条件下での反応の固有の速度を反映する特定の値です。
*レート法は、反応濃度の変化と反応の速度がどのように変化するかを説明しています。
*速度定数は、反応物濃度の変化の影響を受けません。
