ここに故障があります：
* 方程式： cacl₂（aq） +2nahco₃（aq）→caco₃（s） + 2nacl（aq） +h₂co（aq）
* 製品：
* 炭酸カルシウム（Caco₃）： 溶液から沈殿する白い不溶性の固体。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 溶液中に残っている可溶性塩。
* 炭酸酸（H₂Co₃）： 素早く二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）に分解する不安定な酸。
熱の影響：
* 反応速度の増加： 熱は触媒として機能し、反応速度を高速化します。これは、反応がより速く進行し、より短い時間でより多くの炭酸カルシウムが生成されることを意味します。
* 二酸化炭素生産の増加： 温度が上昇すると、炭酸酸（H₂CO₃）はより速く分解し、二酸化炭素ガス（CO₂）の放出が高くなります。これは、泡立ちと発泡の増加によって明らかになります。
* 副反応の可能性： 非常に高い温度では、他の反応が発生する可能性があります。 たとえば、炭酸カルシウムは酸化カルシウム（CAO）および二酸化炭素（CO₂）に分解し、全体的な結果を潜在的に変化させる可能性があります。
要約すると、反応混合物の温度を上げると、反応速度と生成される二酸化炭素の量が増加します。 また、非常に高い温度で副反応につながる可能性があります。
