その理由は次のとおりです。
* イオン性： 酸化ルビジウムはイオン化合物であり、それは、正に帯電したルビジウムイオン（RB⁺）と負に帯電した酸化物イオン（O²⁻）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。この極性により、水分子はイオンを酸化ルビジウム中のイオンを囲み、分離し、イオン結合を破壊して溶解することができます。
* 水分補給エネルギー： 水分子とルビジウムイオンと酸化物イオン（水和）の間の強い引力は、固体状態にイオンをまとめる格子エネルギーを克服し、溶解を好むようにします。
重要な注意： 水中の酸化ルビジウムの溶解は非常に発熱性であり、多くの熱を放出します。この反応は、慎重に処理されない場合は危険です。
