1。極性と結合：
*水分子は極性です。つまり、正の末端（水素原子）と負の末端（酸素原子）があります。
*極性（砂糖や塩など）の溶質は水素結合を形成できます 水分子で。
*これらの結合は、溶質粒子間の引力を克服し、効果的に分離するのに十分な強さです。
2。水和シェルの形成：
*溶質が水に溶けると、水分子が各溶質粒子を囲み、水和シェルを形成します 。
*水分子の正の末端は溶質の陰イオン（陰イオン）を引き付けますが、負の端は正のイオン（陽イオン）を引き付けます。
*このシェルは、溶質粒子を互いに効果的に分離し、再び結合して再び固体を形成するのを防ぎます。
3。溶解度の向上：
*水和シェルは、溶質粒子間の引力を弱め、水全体に分離して分散しやすくなります。
*このプロセスは溶媒和として知られています 、溶質粒子は溶媒分子（この場合は水）に囲まれています。
要約すると、水和シェル：
* 水中の極性溶質の溶解を可能にします。
* 溶解した溶質粒子を分離して分散させたままにします。
* 物質の全体的な溶解度に貢献します。
注： 油のような非極性物質は、水分子と水素結合を形成できないため、水に溶けません。それらは、水分補給シェルを形成するために必要な極性を欠いています。
