いくつかの共有化合物が室温でガスまたは液体である理由は次のとおりです。
* 分子間力の弱い： 分子内の共有結合は強いですが、分子間の力（分子間力）は比較的弱いです。これらの力は、液体と固体に分子を一緒に保持する責任があります。共有化合物の一般的な分子間力には、ファンデルワールス力、水素結合、および双極子双極子相互作用が含まれます。
* 融点と沸点の低い： 分子間力が弱いため、共有化合物は一般に融点と沸点が低い。これは、しばしば室温の周りで、比較的低い温度で固体から液体、液体から液体からガスに容易に移行することを意味します。
* 小分子サイズ： 小分子は分子間相互作用の表面積が少なく、室温でガスまたは液体として存在する可能性が高くなります。
ただし、一部の共有化合物が室温で固体である理由をいくつか紹介します：
* 強い分子間力： 場合によっては、共有化合物には強い分子間力、特に水素結合があります。たとえば、砂糖（スクロース）は、その分子間の強い水素結合により、室温で固体です。
* 大きな分子サイズ： 大規模な分子は、分子間相互作用のためにより多くの表面積を持っているため、室温で固体になる可能性が高くなります。
* ネットワーク構造： 一部の共有化合物は、連続3次元ネットワークで原子が接続されているネットワーク構造を形成します。これらの構造は非常に強く、融点が高くなり、室温で化合物を固体にします。古典的な例はダイヤモンドです。
結論、 室温での共有化合物の物質の状態は、分子間力の強度、分子サイズ、ネットワーク構造の存在を含む因子の組み合わせに依存します。すべての共有化合物が室温のガスまたは液体であるということは単純なルールではありません。
