共有化合物
* 非金属の非金属： 共有化合物の大部分は、2つ以上の非金属原子間で電子を共有することによって形成されます。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（Ch₄）、アンモニア（NH₃）
イオン化合物
* 非金属の金属： イオン化合物は、金属原子が1つ以上の電子を失い、正の帯電カチオンになると形成され、非金属原子が1つ以上の電子を獲得して負に帯電した陰イオンになります。その後、反対の電荷が引き付けられ、静電結合が形成されます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）、炭酸カルシウム（Caco₃）、ヨウ化カリウム（KI）
覚えておくべきキーポイント
* 電気陰性度： 化学結合で電子を引き付ける傾向は、重要な役割を果たします。
* 共有結合： 非金属は同様の電気陰性度を持っているため、電子をかなり均等に共有しています。
* イオン結合： 金属は非金属よりも電気陰性度が低く、電子の伝達につながります。
* 例外： これらの一般的なルールにはいくつかの例外があります。
* 多原子イオン： これらは、全体的な電荷を運ぶ原子のグループです（硫酸塩So₄²またはアンモニウムnh₄⁺など）。それらは他の元素と結合してイオン化合物を形成することができます。
* 金属結合： 金属は互いに結合を形成できますが、これらは共有結合やイオンではなく金属結合と見なされます。
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