* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな違い： 一方の原子が他の原子よりもはるかに高い電気陰性度を持っている場合、共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、1つの原子が負に帯電し（アニオン）、もう1つの原子が積極的に帯電（陽イオン）になります。
具体的には、イオン結合は通常、次の間で発生します。
* 金属と非金属： 金属は電気陰性度が低い傾向がありますが、非金属は電気陰性度が高くなります。これにより、電子の誘引に大きな違いが生じます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。 塩素ははるかに高い電気陰性度を持ち、共有電子を引き付け、負の塩化物イオン（Cl-）を形成します。ナトリウムはその電子を失い、陽性ナトリウムイオン（Na+）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）は金属であり、酸素（O）は非金属です。 酸素は電気陰性度が高く、共有電子を引き付け、負の酸化物イオンを形成します（O2-）。 マグネシウムはその電子を失い、陽性マグネシウムイオン（mg2+）になります。繰り返しますが、静電引力はイオンを一緒に保持します。
