1。解離を理解する：
*nicl₂が水に溶けると、1つのニッケルイオン（ni²⁺）と2つの塩化物イオン（cl⁻）に解離します。
nicl₂（s）→ni²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
2。 nicl₂：のモルを計算します
* NICLの8.66 x10²⁰式ユニットが与えられます。これをほくろに変換するには、Avogadroの数（6.022 x10²³式単位/モル）を使用します。
nicl₂=（8.66 x10²⁰フォーミュラユニット） /（6.022 x10²³式単位 /モル）のモル
=1.44 x10⁻³モル
3。イオンのモルを計算します：
* 1モルごとにNi²が1モルと2モルのcl⁻を取得します。 したがって：
ni²⁺=1.44 x10⁻³モルのモル
cl⁻=2 *（1.44x10⁻³モル）=2.88 x10⁻³モルのモル
4。イオンの総モルを計算します：
*各イオンのモルを追加します。
イオンの総モル=1.44 x10⁻³モル + 2.88x10⁻³モル
=4.32 x10⁻³モル
回答： 8.66 x10²⁰nicl₂のフォーミュラユニットが完全に水に溶けた場合、合計 4.32 x10⁻³モル イオンが放出されます。
