* 極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の端とわずかに負の端を持っています。イオン化合物も帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）で構成されているため、極性です。水分子の正の端は、イオン化合物の陰イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正のイオンに引き付けられます。この魅力は、イオン格子を分解し、化合物を溶解するのに役立ちます。
* 共有化合物： 共有化合物は、電子を共有することにより形成され、全体的な電荷のない分子を作成します。 それらは極性または非極性のいずれかです。
* 極性共有化合物： これらの化合物にはある程度の電荷分離がありますが、イオン化合物ほど強くありません。 彼らはある程度水に溶けるかもしれません。
* 非極性共有化合物： これらの化合物には電荷分離がなく、水分子に引き付けられません。それらは一般に水に不溶です。
例：
* イオン化合物： 塩化ナトリウム（NaCl）が水に容易に溶けます。
* 極性共有化合物： 砂糖（スクロース）は水に溶けます。
* 非極性共有化合物： オイル（炭化水素の混合物）は水に溶けません。
例外：
この原則にはいくつかの例外があります。たとえば、一部の共有化合物は、特に水分子と水素結合を形成できる場合、水に非常に溶けます。
要約： 化合物が水に溶解する能力は、その極性と水分子と相互作用する能力に依存します。イオン化合物は通常、共有化合物よりも極性であり、水への溶解度が高くなります。
