化学式の理解
* シンボル： 化学式関連する要素のシンボルを使用します。たとえば、「H」は水素を表し、「O」は酸素を表し、「Na」はナトリウムを表します。
* subscripts： 下記は、要素のシンボルの右側に記述された少数です。それらは、分子内のその要素の原子の数を示しています。添え字がない場合、それは要素の1つの原子を意味します。
化学式の種類
* 経験式： 化合物中の原子の最も単純な全自由比。
*例：グルコース（C6H12O6）には、CH2Oの経験的式があります。
* 分子式： 分子内の各元素の原子の実際の数を示しています。
*例：グルコースの分子式はC6H12O6です。
* 構造式： 分子内の原子の配置を示しています。
*例：水の構造式（H2O）はH-O-Hのように見えます。
化学式の書き方
1。要素を識別します： 化合物に存在する要素を決定します。
2。電荷を決定します： イオン化合物の場合、関係するイオンの電荷を把握します。
3。料金のバランス： 総正電荷は、式の総負電荷に等しくなければなりません。
*イオン化合物の場合：イオンの電荷を交換して添え字になります。
*例：塩化ナトリウム（NaCl）：ナトリウム（Na+）は塩化物（CL-）と結合するため、式はNaClです。
*共有化合物の場合（電子の共有）：プレフィックスを使用して、各要素の原子数を示します。
*例：二酸化炭素（CO2）：1つの炭素原子と2つの酸素原子。
例
* 水（H2O）： 2つの水素原子（H）と1つの酸素原子（O）。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 1つのナトリウム原子（Na+）と1つの塩化物原子（Cl-）。
* 二酸化炭素（CO2）： 1つの炭素原子（C）と2つの酸素原子（O）。
* グルコース（C6H12O6）： 6つの炭素原子（C）、12の水素原子（H）、および6つの酸素原子（O）。
重要なメモ
* 金属は陽性イオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は陰イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
* 一部の要素には複数の電荷があります。
* 化学式を書くためのルールは、特に有機化合物の場合は複雑です。
特定の化合物を念頭に置いていて、その式を書くのを手伝うことができます！
