* 反応性シリーズ： 金属は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向に基づいて反応性シリーズに配置されます。 より反応的な金属がより簡単に電子を失います。
* 変位反応： 変位反応は、より反応性のある金属がその塩溶液からそれほど反応性の低い金属を変位させると発生します。
* 銅と鉄： 鉄は銅よりも反応性シリーズで高くなっています。これは、鉄がcu²⁺イオンを形成するよりも電子を失い、fe²⁺イオンを形成する可能性が高いことを意味します。
硫酸鉄の溶液（feso₄）では、銅がより反応的である場合、次の反応が予想されます。
cu（s） +feso₄（aq）→cuso₄（aq） + fe（s）
ただし、逆反応は実際に好まれています：
Fe（s） +cuso₄（aq）→feso₄（aq） + cu（s）
これは、鉄が硫酸銅溶液から銅を置換し、硫酸鉄と固体銅を形成するためです。
要約： 銅は鉄よりも反応性が低いため、硫酸塩溶液から鉄を置換することはできません。
