強酸
* 完全なイオン化： 強酸は、水に溶けたときにイオンに完全に解離（バラバラ）します。これは、酸分子のほぼ100％が水素イオン（H+）を寄付して水素イオン（H3O+）を形成することを意味します。
* 例： 塩酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）
* ph： 強酸は非常に低いpH値（通常は1未満）で、H+イオンの高濃度を示しています。
弱酸
* 部分イオン化： 弱酸は部分的に水に分離します。これは、酸分子のわずかな割合のみがH+イオンを寄付することを意味します。
* 平衡： 弱酸は、それらの非組織化された形と解離した形（イオン）の間に平衡に存在します。平衡は、結合されていない形式を支持します。
* 例： 酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、クエン酸（C6H8O7）
* ph： 弱酸は、強酸（通常は2〜6の間）よりもpH値が高く、H+イオンの濃度が低いことを示しています。
ここに簡単なアナロジーがあります：
他の子供（水分子）からすべてのおもちゃ（水素イオン）を服用する「いじめっ子」のような強酸を考えてください。弱酸は、いくつかのおもちゃだけを共有する「恥ずかしがり屋の子供」のようなものです。
テーブルの重要な違い：
|機能|強酸|弱酸|
| -------------------- | -------------------------- | --------------------------- |
|イオン化|完了|部分的|
|平衡|なし|はい|
| H+イオン濃度|高|低|
| ph |非常に低い（1未満）|より高い（2〜6の間）|
|例| HCl、HNO3、H2SO4 | CH3COOH、H2CO3、C6H8O7 |
重要な注意： 弱酸は完全には解離しませんが、依然として腐食性で危険な場合があります。
