その理由は次のとおりです。
* 溶解度は、格子エネルギーと水分補給エネルギーのバランスに依存します：
* 格子エネルギー： これは、固体結晶格子のイオン結合を分解するために必要なエネルギーです。
* 水分補給エネルギー： これは、イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギーです。
水銀の場合 * 塩化物：
* 高水分エネルギー： 水銀（II）イオン（Hg 2+ ）小さく、電荷密度が高く、水分子を備えた強いアトラクションにつながります。これにより、かなりの量のエネルギーが解放されます。
* 中程度の格子エネルギー： Hgcl 2 のイオン結合 強く、それは水和エネルギーほど強くありません。
* 鉛（II）塩化物：
* 水分補給エネルギーの低下： 鉛（II）イオン（PB 2+ ）水銀（II）イオンよりも大きく、電荷密度が低い。これは、水分子を備えたより弱いアトラクションにつながります。
* より強い格子エネルギー： Pbcl 2 のイオン結合 Hgcl 2 よりも強いです サイズが大きく、鉛イオンの電荷が大きいため。
全体： 水銀（II）の高い水和エネルギーは格子エネルギーを克服し、水に溶けます。対照的に、鉛（II）の低塩化物の水和エネルギーは、その強い格子エネルギーによって上位にあり、不溶性をもたらします。
重要な注意： 水銀（II）塩化物は可溶性ですが、非常に毒性があります。適切な安全上の注意事項なしでは処理すべきものではありません。
