* 完全な外側シェル： ネオンの原子数は10個です。つまり、10個の電子があります。これらの電子は、2つのシェルに配置されています。最初のシェルに2つの電子、2番目のシェルに8つの電子。この2番目のシェルは完全に満たされているため、非常に安定した構成です。
* オクテットルール： 「オクテットルール」は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があることを示しており、8電子の完全な外側のシェル（またはヘリウムのような非常に小さな原子の場合は2つ）を達成します。ネオンはすでに完全な外側のシェルを持っているので、より安定になるために電子を獲得、失い、または共有する必要はありません。
* 高イオン化エネルギー： ネオンの安定した完全な外側のシェルから電子を除去するには、多くのエネルギーが必要です。この高いイオン化エネルギーにより、ネオンが陽イオンを形成することは非常に困難です。
* 低電子親和性： ネオンは電子親和性が低いため、電子を獲得する可能性はほとんどありません。すでに完全な外側のシェルに電子を追加すると、安定性が破壊されます。
要約： ネオンの電子の完全な外殻は、それを非常に安定させます。この安定性はそれを非常に非対応にし、それが化学的に不活性な要素と見なされている理由を説明します。
