1。溶解： CO2分子は水に入り、水分子に囲まれます。
2。水分補給： CO2分子は水と反応して炭酸（H2CO3）を形成しますが、この反応は比較的遅いです。
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CO2 + H2O⇌H2CO3
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反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。
3。解離： 弱酸である炭酸は、部分的に水素イオン（H+）および重炭酸イオン（HCO3-）に部分的に解離します：
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H2CO3⇌H + + HCO3-
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4。さらなる解離： 重炭酸イオンはさらに、水素イオンと炭酸イオン（CO32-）にさらに解離できます。
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HCO3-⇌H + + CO32-
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全体として、水にCO2の溶解により、炭酸、重炭酸塩イオン、炭酸イオンを含むわずかに酸性の溶液が生成されます。
CO2：の溶解に影響する要因
* 圧力： より高い圧力は、水中のCO2の溶解度を高めます。
* 温度： より高い温度は、水中のCO2の溶解度を低下させます。
* ph： 低pH（より酸性）は、炭酸酸の形成を支持します。
重要性：
* 海洋酸性化： 海洋でのCO2の溶解は、海洋酸性化として知られるpHの減少につながります。これは海洋生物に大きな意味を持ちます。
* 炭酸塩緩衝システム： 炭酸、重炭酸塩、および炭酸イオンの間の平衡は、血液および他の体液のpHを維持するために重要です。
* 炭酸飲料： 炭酸飲料の泡は、溶解したCO2によるものです。
他に質問がある場合はお知らせください。
