*硫酸カルシウムの形成： 希薄硫酸が石灰岩（炭酸カルシウム）と反応すると、硫酸カルシウム（Caso₄）を形成します。 水中。この不溶性硫酸カルシウムは、A 固体層を形成します 石灰岩の表面に、さらに反応を効果的にブロックします。
* 反応が遅い： この不溶性層の形成は、反応速度を大幅に遅くし、二酸化炭素の生産が非常に非効率的で時間がかかります。
代わりに使用するもの：
実験室で二酸化炭素を生成して石灰岩と反応するのに好ましい酸は、希釈塩酸（HCl）です。 その理由は次のとおりです。
* 可溶性製品： 塩酸が石灰岩と反応すると、塩化カルシウム（Cacl₂）と二酸化炭素を生成します。塩化カルシウムは可溶性です 水の中では、それが溶解し、さらなる反応に対する障壁を形成しないことを意味します。
* より高速な反応速度： 塩酸との反応は、はるかに高速で効率的であり、二酸化炭素のより迅速で一貫した生産を可能にします。
反応：
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caco₃（s） + 2hcl（aq）→cacl₂（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
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要約： 硫酸は技術的に石灰岩と反応する可能性がありますが、反応を妨げる不溶性層が形成されているため、研究室では実用的ではありません。希釈塩酸は、可溶性製品を生産し、二酸化炭素のより速く効率的な生産を可能にするため、好ましい選択です。
